(资料图)

1、解:设密度为1.84的浓硫酸的质量为mg,配成密度为1.28的硫酸需要水Vml则mg的浓硫酸体积为m/1.84,因为加入了Vml的水，所以体积变为(m/1.84+V)ml因为加入了Vml的水，所以就相当于加入了Vg的水(水的密度是1g/ml)，即密度为1.28的硫酸质量变为(m+V)g。

2、因为现在硫酸的密度是1.28g/ml，质量为(m+V)g，体积为(m/1.84+V)ml，所以列等式:1.28=(m+V)/(m/1.84+V) 解得V=25/23m 密度为1.84的浓硫酸的体积为m/1.84，加入水的体积为V=25/23m，则它们的比为1:2综上所述，浓硫酸和水的体积比为1:2 (这是我的想法，不懂可以再问)。

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